Bloque III "EXPLICAS EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES"

Bloque No. III
"Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones"





Objetos de aprendizaje:

3.1 Modelos atómicos y partículas subatómicas.
3.2 Conceptos básicos, no. atómico, masa atómica y no. de masa).
3.3 Configuraciones electrónicas y los números cuánticos.
3.4 Los isótopos y sus aplicaciones.





Modelos atómicos:

A lo largo de la historia de la ciencia, muchos científicos han contribuido para establecer un Modelo Atómico lo más parecido a la realidad, puesto que el átomo es sumamente pequeño no ha sido posible observar su estructura. 







Después de muchísimos experimentos de grandiosos personajes e investigadores se ha llegado al Modelo Atómico actual:

Para comprender mejor este modelo actual es necesario que conozcas sus componentes:

- Las partículas subatómicas son los componentes más pequeños de un átomo, el protón, neutrón y el electrón.

- Protón p+  Es la partícula positiva que se encuentra en el núcleo, su masa es de 1 uma.
- El neutrón  n^o  Es la partícula sin carga que se encuentra en el núcleo y su masa es de 1 uma.
-  El electrón e- se encuentra girando en los orbitales y tiene carga negativa, su masa es tan pequeña que se desprecia para cálculos de masa atómica.

- No. atómico (Z) .- Es la cantidad de protones o de electrones que tiene un átomo los elementos están ordenados en la Tabla Periódica en base a este Número atómico.

      Z  =   p⁺    =   e^-        corresponde a la casilla que ocupa el 

                                                     elemento en la tabla periódica.

     - Número de masa (A).- Es la suma de protones y neutrones en el núcleo.

                     Z =    p⁺      +     n⁰

- Masa atómica.- Es el peso atómico y es “el promedio de las masas de los isótopos a partir de su abundancia relativa”, estros valores son los valores que vemos en la tabla periódica.

- Isótopos.- Son átomos de un mismo elemento químico, pero que poseen un número de masa diferente debido al número diferente de neutrones.

Puedes observar en la imagen que los protones  en color rojo son los mismos en los tres átomos de carbono, lo que hace variar la masa de los átomos es la cantidad de neutrones, en el primero son seis, en el segundo son siete y en el último son ocho. Esto da las diferentes masas, 12, 13 y 14. Estos átomos son isótopos del carbono.

- Configuración electrónica.- Es la distribución que se da a los electrones de un átomo, siguiendo determinadas especificaciones. 

a. Se van a acomodar los electrones en el orden de los niveles y únicamente los que el elemento requiera.

b. Debe seguirse el orden que marcan las flechas ya que primero se llenan los subniveles de menor energía.

c. Cada orbital puede tener 2 electrones nada más.

d. El subnivel "s" sólo puede tener 2 electrones, porque contiene 1 sólo orbital.

e. El subnivel "p" sólo puede tener 6 electrones, porque contiene 3 orbitales.

f. El subnivel "d" sólo puede tener 10 electrones, porque contiene 5 orbitales.

g. El subnivel "f" sólo puede tener 14 electrones, porque contiene 7 orbitales.

- Diagrama energético o Representación gráfica.- Es una forma más detallada de expresar la configuración electrónica, ya que los orbitales son expresados con guiones mientras que los electrones mediante flechas:

1          - Electrón diferencial.- Es el último electrón que entra en la configuración electrónica de                un átomo, el cual hace que el elemento sea lo que es. Cada elemento tiene su electrón              diferencial

                       

-  Números cuánticos.- Son los números que se representan con letras (n, l, m y s) y describen el tamaño (n), la forma (l) y la orientación espacial (m) de los orbitales en el átomo. El número cuántico “s” indica el giro del electrón.

Estos números cuánticos fueron determinados con el propósito de establecer la localización de los electrones de los átomos, indican el tamaño del orbital "n", la forma del orbital "l" y la orientación el espacio "m", así como el giro del electrón "s".

1. Número cuántico principal “n”.- Se le ha llamado "principal" y nos indica el tamaño del orbital, su valor va desde 1 hasta el 7.

2. Número cuántico secundario “l”.- Se conoce como secundario y me dice la forma del orbital, ya sea circular o elíptico sus valores van desde cero hasta 3.

Los valores dependen del subnivel donde se encuentra el electrón:

Cuando los electrones están en el subnivel s                  l = 0

Cuando los electrones están en el subnivel p                  l = 1

Cuando los electrones están en el subnivel d                  l = 2

Cuando los electrones están en el subnivel f                   l = 3

3. Número cuántico magnético “m”.- Nos indica la orientación en el espacio en relación con su campo magnético externo.

Sus valores están indicados por el valor de l:

Los valores van desde     – l    hasta   + l      pasando por cero

esto es:          

m  =   - l     0    + l

4.  Número cuántico “s” spin.- Sentido del giro del electrón sobre sí mismo.

Valores de s     + ½ si el giro es positivo

                                                              - ½  si el giro es negativo

Los electrones girando

NOTA: Es necesario que asistan a asesorías el próximo miércoles 25 de septiembre, para una explicación general de este tema, ahí se encargará  la tarea y se programará el examen.

Lo isótopos y sus aplicaciones:

Los isótopos artificiales son creados por el hombre en laboratorios nucleares con bombardeo de partículas subatómicas, estos isótopos suelen tener una corta vida, en su mayoría por la inestabilidad y radioactividad que presentan, los isótopos del Uranio son usados para labores de tipo nuclear como generación eléctrica o en bombas atómicas con principio de fisión nuclear.

Consultar la plicación de los siguientes isótopos:

1. Cobalto 60

2. Yodo 131.

3. Talio 201.

4. Carbono 14.

5. Uranio 235.

Hasta la próxima entrada.

QBP Margarita Rodríguez V.

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